一、教學目標
【知識與技能】
理解強電解質和弱電解質的概念，并能進行區(qū)分。
【過程與方法】
通過課堂練習，強化對概念的理解并學會遷移運用所學知識。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過實驗，激發(fā)學習化學的興趣;樹立透過現象看本質的辯證唯物主義思想。
二、教學重難點
【重點】
理解強電解質和弱電解質的概念。
【難點】
辨別強電解質和弱電解質。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【教師提問】我們常說強酸弱酸、強堿弱堿，這是根據什么分類的呢?
【學生回答】由溶液的pH值決定，在一定量的溶液中氫離子濃度越大酸性越強，氫氧根離子的濃度越大堿性越強。
【教師引導】除此之外還可以通過哪些因素對溶液酸堿性的強弱進行判斷呢?這節(jié)課我們一起來學習下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
實驗1：對不同濃度的氫氧化鈉溶液進行導電性實驗。
【教師演示實驗，并提出問題】現在我用兩個測試溶液導電性的裝置進行實驗操作，其他同學認真觀察。不同濃度的氫氧化鈉溶液組成的導電裝置中燈泡的亮度有什么樣的差異?觀察到了什么現象，為什么會有這樣的實驗結果?
【學生回答】濃度大的溶液上方的小燈泡更亮些。
【學生討論分析得出結論】決定溶液導電性強弱的因素是溶液中的離子的濃度大小。
實驗2：用相同濃度的鹽酸、醋酸進行導電性比較實驗。
【教師演示實驗，并提出問題】0.1mol的醋酸與0.1mol的鹽酸溶液導電性強弱的對比實驗。同學們認真觀察實驗現象，并總結結論。
【學生觀察實驗現象、分析討論、總結結論】相同濃度的不同溶液的導電能力不同，溶液中的離子濃度不同。
【多媒體動畫展示】醋酸、鹽酸在水溶液中電離的過程。
【教師講解】根據電解質電離程度的不同，把電解質分為強電解質和弱電解質。
強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質;弱電解質：在水溶液中只有部分電離的電解質。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
學生討論思考，從多個角度比較強、弱電解質并進行填表總結。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
小結：請學生說一說這節(jié)課的收獲。
課后思考：
1.10 mL 0.1mol/L的HCl和CH3COOH，哪種溶液中的[H+]大?
2.10 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2和NH3·H2O，哪種溶液中[OH-]大?
四、板書設計
