一、教學目標
【知識與技能】知道元素、核素、同位素的含義，能說出質量數(shù)與原子符號的含義。
【過程與方法】根據(jù)已有知識和理論，通過類比與抽象理解同位素的意義，鍛煉分析和解決問題的思維能力;通過小組交流、討論，提高合作交流、語言表達能力。
【情感態(tài)度與價值觀】體會化學對生活生產(chǎn)的影響作用，提升化學價值觀。
二、教學重難點
【重點】核素、同位素的含義。
【難點】核素和元素的相對原子質量。
三、教學過程
(一)溫故知新，導入新課
根據(jù)原子結構知識，提出問題：原子是構成物質的一種微粒，原子是否可以再分?如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構成的呢?
學生回答：原子可以再分，分為質子、中子和電子。
(二)聯(lián)系舊知，探究新知
教師展示：不同原子質子、中子、電子的質量、相對質量和電荷的數(shù)據(jù)表格。
提出問題：原子核由質子和中子構成，為什么加”絕大多數(shù)”呢?請同學們比較不同原子中三種粒子的情況，并說明其質量大小、帶電荷情況。
學生回答1：質子和中子的質量較大，電子質量非常小。
學生回答2：原子中質子與電子數(shù)不可能為0，但中子數(shù)可能為0。
學生回答3：中子不帶電、質子帶正電荷、電子帶負電荷。原子顯電中性，說明每種原子中核內的質子數(shù)跟原子核外的電子數(shù)相等。
提出問題：元素的概念是什么?由以上哪種粒子的數(shù)目決定?
學生回答：含有相同核電荷數(shù)的一類原子稱為元素，由質子數(shù)決定。
教師展示：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一組原子。請同學們論論并回答這些是否為同一種元素?是否為同一種原子?
學生討論并回答：是同種元素。不是同種原子。
教師引導：請同學們論論并回答，怎么確定是否為同種元素?是否為同種原子?
學生討論并回答：含有相同核電荷數(shù)的一類原子稱為元素，由質子數(shù)決定，質子數(shù)相同則為同種元素。同種原子則需要質子數(shù)和中子數(shù)都相同。
提出問題：1.什么是核素?2.什么是同位素?能不能舉出例子?
學生閱讀教材并并回答：具有一定質子數(shù)和中子數(shù)的原子，我們稱之為核素。不同核素間，我們稱之為同位素。常見的例子如氕、氘、氚等。
教師強調：質子數(shù)(Z)相同：表示同一元素，中子數(shù)(N)不同，質量數(shù)(A)不同，原子也不同。原子的種類是由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，同位素是原子的互稱同位素。
(三)課堂練習，知識升華
課堂練習：下列的粒子中有幾種核素?其中互為同位素的有哪些?元素有幾種?
學生回答：
人們把具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的原子稱為一種核素。核素有8種。
我們把質子數(shù)相同、質量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素互稱同位素，互為同位素的有：①④⑥;②⑧;③⑤⑦。
具有相同的核電荷數(shù)(既質子數(shù))的同一類原子的總稱元素，元素有H、O、C三種。
(四)課堂小結，課后調研
師生歸納：
元素：具有相同的核電荷數(shù)(既質子數(shù))的同一類原子的總稱。
核素：具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的原子;
同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同種核素特征：質子數(shù)相同，中子數(shù)也相同。
四、板書設計
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